电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素(s珂润护肤品属于什么档次，珂润护肤品适合什么年龄ù)的电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对(duì)大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端(duān)元素的(de)电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ)珂润护肤品属于什么档次，珂润护肤品适合什么年龄 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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