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大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

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　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键(jiàn)，两个分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判(pàn)断每(měi)个原(yuán)子(zi)的(de)杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一(yī)个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉(diào)了，所(suǒ)以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

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不尽人意是什么意思ht: 24px;'>不尽人意是什么意思　　在多原(yuán)子分子中如(rú)有相互平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯重叠在一(yī)起构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原(yuán)子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是(shì)3个或3个(gè)以上原子(zi)彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环(huán)的成环碳原子各以不尽人意是什么意思一个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六(liù)个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且(qiě)实验表明(míng)苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂(zá)化的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子中的π键是多个(gè)原子形成的(de)，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有(yǒu)，而是(shì)在整(zhěng)个(gè)大π键上运(yùn)动是离慎码域的，因此(cǐ)又称(chēng)为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的(de)原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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