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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属萝卜丁属于什么档次，世界十大奢华口红品牌性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的(de)定义(yì)和计算(suàn)方法(fǎ)有多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右(yòu)，萝卜丁属于什么档次，世界十大奢华口红品牌有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负(fù)性数(shù)值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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