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电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负(fù)性数(shù)值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的(de)电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的(de)电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负(fù)化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的(de)电负性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 白头发从哪开始白，白头发从发梢开始白是什么原因0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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