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大π键电子数的(de)计算方法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法(fǎ)：大(dà)π键的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键,或离域(yù)π键）的形(xíng)成有个特点(diǎn)，就是(shì)多个分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简女生体香在哪个部位最浓，体香被异性闻到暗示什么并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原子基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原(女生体香在哪个部位最浓，体香被异性闻到暗示什么yuán)子(zi)间运(yùn)动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多(duō)数处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平女生体香在哪个部位最浓，体香被异性闻到暗示什么行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成的一种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子(zi)和(hé)六个氢原(yuán)子(zi)完全相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的(de)每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起(qǐ)形成π键，由于苯(běn)分子中(zhōng)的π键是多(duō)个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的(de)，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子(zi)很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子(zi)是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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