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电负性怎么(me)计算(suàn)的,电负(fù)性(xìng)表示什么

  电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

  又称(chēng)负电性。

  元素(sù)的(de)电负性愈大(dà),吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大,非金属性也愈(yù)强。

  电(diàn)负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种(zhǒng),每一种方法的电负(fù)性数(shù)值(zhí)都不同(tóng),比较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

  根(gēn)据(jù)热化学数据和(hé)分子(zi)微信拍一拍怎么关闭,微信拍一拍怎么关闭太气人的(de)键能,指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98,计算(suàn)其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

  ②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计(jì)算的(de)绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

  ③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性。

  利用电负(fù)性值时,必须是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

  电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能(néng),首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于(yú)1932年提出(chū)。

  它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力,称(chēng)为(wèi)相对电负性(xìng),简称电(diàn)负性。

  元素电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)越大,原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引力微信拍一拍怎么关闭,微信拍一拍怎么关闭太气人(lì)越强。

  同一周期从左至(zhì)右,有效核电荷递增,原(yuán)子(zi)半径递减,对电子的吸引能力渐强,因而电负性值(zhí)递增;

  同族元素从上(shàng)到下(xià),随着原(yuán)子半径的增大,元素电负性值递减。

  过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

  就(jiù)总体而言,周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较(jiào)大电(diàn)负性(xìng)数值,氟的(de)电负性(xìng)值数大(4.0);

  周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小,铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素(0.7)。

  一(yī)般说来,非金属元素(sù)的电负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电负性概(gài)念还可(kě)以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价(jià)和化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

  电(diàn)负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化(huà)合物时,由(yóu)于对成键电子吸引较强,往(wǎng)往表现为(wèi)负化(huà)合价;

  而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

  在(zài)形成共价键时,共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性,电负(fù)性差越大,键的极性越(yuè)强。

  当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时(例(lì)如大(dà)于1.7)所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主。

  常见元(yuán)素电负(fù)性(鲍林标(biāo)度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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