电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能(如何把对象玩成喷泉状态，怎么让自己女朋友喷泉néng)力，称为相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都有较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；如何把对象玩成喷泉状态，怎么让自己女朋友喷泉>

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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