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　　一氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况下,一氧化(huà)碳是无色(sè)、无臭、无(wú)味(wèi)、难溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况(kuàng)下气(qì)体(tǐ)密度(dù)为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也(yě)是容易发(fā)生煤气中毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子(zi)结构：一氧化碳(tàn)分子(zi)为极性分子，但由于存在反(fǎn)馈电子(zi)，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用(yòng)于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原(yuán)剂，如工(gōng)业还原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，如水煤气（一氧化碳和(hé)氢(qīng)气等(děng)气(qì)体(tǐ)的混合物）。

一氧化碳(tàn)的化学性质及用途(tú)

　　一氧化碳(tàn)的化(huà)学性(xìng)质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧(yǎng)气中(zhōng)燃烧变成二(èr)氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色(sè)，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳(tàn)具有较强的还原(yuán)性，能把金属从它们的氧(yǎng)化物中还原(yuán)出来(lái)（工业上(shàng)常(cháng)用来冶炼(liàn观摩和观看的区别和联系，观摩和观摩和观看的区别和联系，观摩和观看的区别在哪观看的区别在哪)金属(shǔ)）

　　3．一氧化(huà)碳还具有毒(dú)性(xìng)，极易与人体血液中的(de)血红蛋白(bái)结合，从(cóng)而(ér)使血(xuè)红(hóng)蛋白不能很好地(dì)与氧气结合(hé)，失去携(xié)氧能力，造成生物(wù)体内缺氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化(huà)合(hé)物，化学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下(xià)为是无色、无臭、无味(wèi)的气(qì)体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧(yǎng)化碳(tàn观摩和观看的区别和联系，观摩和观看的区别在哪)的熔点为-205℃，沸点为陆(lù)辩知(zhī)-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不(bù)易液(yè)化和固化(huà)。

　　化学性质(zhì)上，一氧化(huà)碳既(jì)有还原(yuán)性(xìng)，又有氧(yǎng)化早消性，能发生(shēng)氧化(huà)反(fǎn)应（燃(rán)烧反应）、歧(qí)化(huà)反应等；同时(shí)具有(yǒu)毒性，较(jiào)高(gāo)浓度时(shí)能使(shǐ)人出(chū)现(xiàn)不(bù)同程(chéng)度中(zhōng)毒症状，危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电击样(yàng)死(sǐ)亡，人吸入最低致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化(huà)学的基础，可由焦炭氧(yǎng)气法(fǎ)等方法(fǎ)制得(dé)，主要用于生产甲醇和光气以及(jí)有机合成等。

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