电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)是电负(fù)性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有(yǒu)多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素(sù)的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 六朝是指哪六朝0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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