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一氧化(huà)碳的化学(xué)性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原(yuán)性:
一氧化碳还(hái)原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一(yī)氧化碳(tàn)还(hái)原氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧化碳还原四氧化(huà)三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状况下,一氧化(huà)碳是无(wú)色、无臭(chòu)、无味、难溶于水(shuǐ)的气体,熔(róng)点-199℃,沸(fèi)点(diǎn)-191.5℃。
标准状况下气(qì)体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状况(kuàng)下1.293g/L)相(xiāng)差很小(xiǎo),这也(yě)是容易发生煤气中毒的因(yīn)素之一。
它(tā)为(wèi)中性气体。
分子(zi)结构:一(yī)氧化碳分子为(wèi)极性分(fēn)子,但(dàn)由于存在(zài)反馈电子,分子(zi)的极性很弱。
一氧(yǎng)菜鸟没有扫码出库直接拿走有什么影响手机上怎么搞化(huà)碳(tàn)主要用途有1、一(yī)氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠。
2、在冶金工业中作还(hái)原剂,如工业(yè)还原(yuán)氧化铁(制备(bèi)铁)。
3、用(yòng)于做气体燃料,如水煤气(一(yī)氧化碳(tàn)和氢(qīng)气(qì)等气体(tǐ)的混(hùn)合(hé)物)。
一氧化碳(tàn)的化学性质及用途
一氧化(huà)碳的化(huà)学性质及用途:
1.一氧化碳(tàn)具有可燃性,可以在空气或(huò)氧(yǎng)气中(zhōng)燃烧变成(chéng)二氧化碳,火焰呈蓝色,放(fàng)出(chū)大量的热(可(kě)用(yòng)作燃(rán)料)
2.一氧化碳具有(yǒu)较(jiào)强的还原性,能把金属从它们的氧化(huà)物中还(hái)原出来(工业上(shàng)常用(yòng)来冶炼金(jīn)属)
3.一氧化碳还(hái)具有(yǒu)毒(dú)性,极易与人体(tǐ)血液中(zhōng)的血红(hóng)蛋(dàn)白结(jié)合,从而使(shǐ)血红蛋白不能很好地与氧(yǎng)气结(jié)菜鸟没有扫码出库直接拿走有什么影响手机上怎么搞合,失去携(xié)氧能力,造成生物体内(nèi)缺氧,而发生中毒现象.
菜鸟没有扫码出库直接拿走有什么影响手机上怎么搞> 一氧(yǎng)化(huà)碳(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧化合物,化(huà)学式为CO,分(fēn)子量为28.0101,通常(cháng)状况下(xià)为(wèi)是无(wú)色、无臭、无味的气(qì)体。
物理性质上,一氧化碳的熔(róng)点为-205℃,沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不易液化(huà)和(hé)固化。
化学(xué)性质上(shàng),一(yī)氧化碳既有(yǒu)还(hái)原性,又有氧化早(zǎo)消性,能发生(shēng)氧化反应(燃烧反应)、歧化(huà)反应(yīng)等;同时具有毒性(xìng),较高浓度时能使(shǐ)人出现不同(tóng)程(chéng)度中毒症(zhèng)状,危害(hài)人体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其他(tā)组织,甚至灶顷电击(jī)样死亡(wáng),人吸入最低致死(sǐ)浓(nóng)度为5000ppm(5分钟)。
工业(yè)上,一氧化碳是一碳(tàn)化学的基础,可由焦炭氧气法等方法制得,主要(yào)用于生(shēng)产甲醇和光气以及有(yǒu)机合(hé)成等。
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非常不错
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了