电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成(chéng)键原子的(de)电子静(jìng)电作用基(jī)础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它发奋还是发愤读书啊，发奋还是发愤图强以一组数值的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负(fù)性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子(zi)的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期(qī)表右发奋还是发愤读书啊，发奋还是发愤图强上方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合物中元素的(de)正负化(huà)合(hé)价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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