电负(fù)性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义(yì)和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离(lí)势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电(diàn)离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性(xìng)最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电卡西欧手表是名牌吗，卡西欧手表很掉档次吗(diàn)负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物(wù)中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化(huà)合物(wù)时(shí)，由(yóu)于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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