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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一(yī)对(duì)在(zài)P规定中(zhōng))，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂帧率是高好还是低好，王者帧率是高好还是低好(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构(gòu)成分子(zi)的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每(měi)个原子(zi)的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的(de)原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则组成一(yī)个大π键(jiàn)，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中(zhōng)如有相互平行的(de)p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠在(zài)一起构成一(yī)个整体，p电(diàn)子(zi)在多个原(yuán)子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数处于同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相(xiāng)互平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子(zi)彼此平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相互重帧率是高好还是低好，王者帧率是高好还是低好(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六(liù)个氢原子完全相同，且实验表明苯分子(zi)中的(de)六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这(zhè)6个p轨道一(yī)起(qǐ)形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分子中的(de)π键(jiàn)是多个原子形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不(bù)再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(z帧率是高好还是低好，王者帧率是高好还是低好hōng)都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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