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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

上海四大八校是指什么高中，上海市重点高中排名一览表　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电(diàn)子(zi)静电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素(sù)在(zài)形成(chéng)化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子(zi)而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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