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大π键电子数(shù)的计算方法，大(dà)π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键(jiàn)电子数计算(suàn)方(fāng)法：大π键的(de)电子(zi)数(shù)等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子(zi)，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余(yú)的一对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中(zhōng)一共兰州女人为什么戴头巾有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多(duō)个(gè)分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要(yào)先判断(duàn)每个(gè)原子(zi)的杂化(huà)类型，同一(yī)个区域(yù)如(rú)果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是(shì)SP2杂(zá)化，所(suǒ)以(yǐ)是同一(兰州女人为什么戴头巾yī)共(gòng)轭体系(xì)），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体系断(duàn)掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的电子数等于(yú)成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子(zi)中(zhōng)如(rú)有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在(zài)一起构(gòu)成一个整体，p电子(zi)在多个原(yuán)子间运动(dòng)形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间(jiān)的(de)π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同(tóng)一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指(zhǐ)芳(fāng)香环(huán)的(de)成环碳原子(zi)各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六(liù)个碳(tàn)原子和六个(gè)氢原子完全(quán)相同，且(qiě)实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中, 还(hái)有一个未杂(zá)化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原(yuán)子(zi)形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属(shǔ)于(yú)一个原(yuán)子所有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键的原子(zi)数(shù), m是(shì)p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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