电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电gta5怎么切换角色离势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力gta5怎么切换角色，称(chēng)为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力(lì)越强。gta5怎么切换角色>

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化(huà)合(hé)物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负(fù)性(xìng)较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的(de)电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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