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大π键电子数的计算方(fāng)法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个(gè)电子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分别(bié)和两个(gè)H成(chéng)键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个数，就(jiù)要先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉(diào)了，所(suǒ)以就(jiù)有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们(men)连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在多(duō)个(gè)原子间运动形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限在(zài)两个原子之(zhī)间的π键金允智致命之旅演的谁称为离(lí)域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多(duō)数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以上原子彼此平行(xíng)的(de)p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成环碳原子各(gè)以一个未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子(zi)和六个氢原子(zi)完全相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六(liù)个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子(zi)都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一个原(yuán)子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P金允智致命之旅演的谁1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。

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