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大π键电子(zi)数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子(zi)数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子(zi)数(shù)等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数(shù)的(de)总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别(bié)和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或(huò)离域(yù)π键(jiàn)）的形(xíng)成有(yǒu)个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分(fēn)子(zi)的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要(yào)先判断(duàn)每个(gè)原子(氯化钾相对原子质量是多少，zi)的杂化类型，同一(yī)个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原(yuán)子基本都是SP2杂化(huà)，所以是(shì)同一共轭体(tǐ)系(xì)），则组成一个(gè)大(dà)π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了(le)，所以就有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子(zi)分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子(zi)间(jiān)运动形成π型化学键，这种不(bù)局限在两(liǎng)个原子之间的π键称(chēng)为离域(yù)π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总数小于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此(cǐ)平行的p轨道从(cóng)侧面相互重(zhòng)叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子(zi)各(gè)以(yǐ)一个未杂(zá)化的(de)2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中(zhōng)的六个碳碳键(jiàn)也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为(wè氯化钾相对原子质量是多少，i)，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是(shì)多个原子形(xíng)成的，一般称为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动(dòng)是离慎(shèn)码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等(děng)分子(zi)中都含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例如(rú)丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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