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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子(zi)的(de)倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比本番什么意思 日语里本番什么意思(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性综(zōng)合考虑了电(diàn)离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类(lèi)型(本番什么意思 日语里本番什么意思xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合物(wù)时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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