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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成公元1世纪是哪一年到哪一年，公元1世纪是什么年代键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递(dì)增(zēng)，原子(zi)半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可(kě)以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1公元1世纪是哪一年到哪一年，公元1世纪是什么年代.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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