电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子分号的用法有哪些词语，分号的用法及作用举例能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可(kě)以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的(de)元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性(xìng)较强的(de)原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng分号的用法有哪些词语，分号的用法及作用举例) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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