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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子(zi)数(shù)计算方法：大π键的(de)电子数(shù)等于(yú)成键的(de)所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键(jiàn)，两个(gè)分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩余(yú)的(de)一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成(chéng)有个特点，就(jiù)是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成(chéng)分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数，就要先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个(gè)区域(yù)如果中山有多少个镇区，中山有多少个镇区,都叫什么名都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原(yuán)子基本(běn)都是SP2杂化(huà)，所以是同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一个大π键，入(rù)中间(jiān)有(yǒu)中(zhōng)断(duàn)就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所以就有(yǒu)两个(gè)共(gòng)轭中山有多少个镇区，中山有多少个镇区,都叫什么名π键）。

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连(lián)贯重叠(dié)在一起(qǐ)构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原(yuán)子(zi)间运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在(zài)两个(gè)原子之间的π键称为(wèi)离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子(zi)各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形(xíng)成的一种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完全相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分(fēn)子中(zhōng)的(de)六个碳碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯(běn)分子中的(de)每个碳(tàn)原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与(yǔ)氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再(zài)只属于一个原(yuán)子所有，而是(shì)在整个大π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码域(yù)的，因(yīn)此又称(chēng)为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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