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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引力(lì)越强。

未置可否和不置可否的区别在哪，未置可否的置是什么意思未置可否和不置可否的区别在哪，未置可否的置是什么意思e-height: 24px;'>未置可否和不置可否的区别在哪，未置可否的置是什么意思an>　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共(gòng)用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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