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大π键电(diàn)子数(shù)的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大(dà)π键电子数(shù)计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个(gè)N的(de)P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个(gè)特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先(xiān)判断每个(gè)原子的杂(zá)化(huà)类型，同一个(gè)区域(yù)如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一(yī)共轭体系），则组成一(yī)个(gè)大π键，入中(zhōng)间有中断就(jiù)另算（日本还有能力侵华吗，日本敢不敢侵略中国如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中(zhōng)如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯(guàn)重叠在(zài)一(yī)起构成一个(gè)整体，p电子在(zài)多(duō)个原子(zi)间运动形成π型化(huà)学键，这种不局限在(zài)两个原子之(zhī)间的(de)π键称(chēng)为离域π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的成环碳原子各(gè)以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和(hé)六个氢(qīng)原子完全相同(tóng)，且实验表明苯(běn)分子中的六个碳碳(tàn)键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每个碳原子(zi)都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯分子中日本还有能力侵华吗，日本敢不敢侵略中国(zhōng)的π键是多个原子形(xíng)成(chéng)的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个原(yuán)子所有，而是(shì)在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域(yù)的，因此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有大π键日本还有能力侵华吗，日本敢不敢侵略中国闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。

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