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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电负(fù)性(xìng)凶猛的意思是什么 凶猛的近义词。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子的(de)电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须(xū)是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的(de)增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无(wú)明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上(shàng)方的典型非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素(sù)的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 凶猛的意思是什么 凶猛的近义词硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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