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大(dà)π键电子数的计算(suàn)方法，大(dà)π键电子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子(zi)数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余年下男是什么意思，年上男或者是年下男是什么意思(yú)的一(yī)对在P规定中)，年下男是什么意思，年上男或者是年下男是什么意思所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个(gè)区域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就(jiù)有两个共轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相(xiāng)互(hù)平行的(de)p轨道，它们连贯重叠(dié)在(zài)一起(qǐ)构(gòu)成一(yī)个整体，p电(diàn)子在多(duō)个原子间运动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限在两个原子(zi)之间的(de)π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子(zi)各以一个未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重叠而(ér)形成的(de)一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完(wán)全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认为(wèi)，苯分子中的每个(gè)碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键是多个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上运动(dòng)是(shì)离慎码(mǎ)域(yù)的，因(yīn)此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子(zi)数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺π键。

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