元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和(hé)计算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为玛丽黛佳是哪个国家的品牌，玛丽黛佳是什么档次3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合(hé)考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子(zi)半径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟(fú)的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则(zé)以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：太仓网站建设,太仓网络公司,太仓网站制作,太仓网页设计,网站推广-昆山云度信息科技有限公司 玛丽黛佳是哪个国家的品牌，玛丽黛佳是什么档次