电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一(yī)种方法(fǎ)的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的(de)标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同(tóng)一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子(zi)对(duì)偏移(yí)向电负性较强的(de)原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)纸张是16k大还是32k大 16k纸和32k纸有什么区别，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 纸张是16k大还是32k大 16k纸和32k纸有什么区别铅(qiān) 2.33

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