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大π键电(diàn)子数(shù)的计算方(fāng)法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有(y乌蒙山连着山外山是什么歌，乌蒙山连着山外山是什么歌曲ǒu)两个电(diàn)子(zi)（N原子(zi)有(yǒu)5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分(fēn)别和两个(gè)H成键，剩余的一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的(de)形成(chéng)有个(gè)特点(diǎn)，就(jiù)是多个(gè)分子都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分(fēn)子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域如(rú)果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个(gè)大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭(è)体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相(xiāng)互平行的(de)p轨道(dào)，它们(men)连贯(guàn)重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原(yuán)子间运动(dòng)形成π型(xíng)化(huà)学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局(jú)限在两个(gè)原子之间的π键称为离(lí)域(yù)π键，或共轭(è)大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互(hù)平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成环(huán)碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成(chéng)的一(yī)种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子乌蒙山连着山外山是什么歌，乌蒙山连着山外山是什么歌曲(zi)中，六(liù)个碳原子和(hé)六(liù)个(gè)氢原子完全相同，且(qiě)实(shí)验表明(míng)苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论(lùn)认为，苯(běn)分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子(zi)中(zhōng), 还有(yǒu)一个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯分(fēn)子中的(de)π键是(shì)多个原子形成(chéng)的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不(bù)再只属于一个原子所有，而是在整个(gè)大π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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