三(sān)氧化硫是酸性(xìng)氧化(huà)物(wù)吗，二氧化碳(tàn)和二(èr)氧化(huà)硫是酸性氧(yǎng)化(huà)物吗是酸性氧化物指(zhǐ)能跟碱(jiǎn)起反应，只(zhǐ)生成盐和水的氧化(huà)物的。

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三氧化硫是酸性(xìng)氧化物吗(ma)，二氧化碳(tàn)和二氧化(huà)硫是酸性氧化物(wù)吗

　　二氧化(huà)硫可以和碱反(fǎn)应，能生成盐(yán)和(hé)水，所以二氧(yǎng)化(huà)硫(liú)是酸性氧化物。

　　二氧(yǎng)化(huà)硫化学式为SO2是(shì)最常见、最简(jiǎn)单、有刺激性的硫(liú)氧(yǎng)化物(wù)，是酸性氧化物。

　　二氧化(huà)硫为无色透明(míng)气体，有刺(cì)激性臭味。

　　溶于水、乙醇和乙醚。

　　二氧化硫的(de)化学方(fāng)程式

　　SO2+H2O=(可(kě)逆(nì))=H2SO3(亚硫(liú)酸)

　　SO2可以自偶电离：2SO2===(可逆(nì))===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加(jiā)热，五(wǔ)氧化(huà)二钒(fán)做催化(huà)剂，可(kě)逆(nì);在自然中(zhōng)，也可由空气中尘埃催化(huà))

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归(guī)中反应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少(shǎo)量(liàng))

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过(guò)量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸区位条件要从哪些方面分析学校，区位条件要从哪些方面分析出来(suān)性氧化物的例子有哪些？

　　酸(suān)性氧化(huà)物有：二氧化碳、二(èr)氧化硫、三(sān)氧化硫、二氧化硅、五氧化二磷、五氧化二氮等(děng)。

　　碱性(xìng)氧化物有：氧化钾、氧化(huà)钙、氧化(huà)纳、氧化钡(bèi)、氧化镁、三氧化二(èr)铁、氧化铜(tóng)、氧化汞、氧化(huà)银等。

　　常见的枝祥酸性(xìng)氧化物有(yǒu)举搭笑(xiào)二氧化碳CO2，五氧化二氮N2O5，三氧化(huà)硫(liú)SO3，二(èr)氧化硫SO2，七氧化二氯(lǜ)Cl2O7，二氧化硅SiO2等，过渡(dù)族元素的高价氧(yǎng)化物一(yī)般都是酸性氧化(huà)物。

　　CO、NO等(děng)不是酸性氧化物(wù)也不是碱性氧(yǎng)化物，而是不(bù)成盐(yán)氧化物，水是特(tè)殊的氧化物。

　　其他

　　1、酸性氧化物(wù)大多数能跟水直接化合生成含氧酸。

　　CO2+H2O=(可逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚(yà)硫酸)。

　　2、正含含氧酸也(yě)区位条件要从哪些方面分析学校，区位条件要从哪些方面分析出来style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>区位条件要从哪些方面分析学校，区位条件要从哪些方面分析出来可以(yǐ)受热分解生(shēng)成酸(suān)性氧化物。

　　例如(rú)，将亚(yà)硫(liú)酸加热可得(dé)到(dào)二氧化硫和水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这里二(èr)氧(yǎng)化(huà)硫(liú)可以看(kàn)做是(shì)亚硫酸脱水后的生成物。

　　SiO2,N2O5,也是酸性氧化物(wù)，但二氧化(huà)硅不溶于水，不(bù)能与(yǔ)水直接化合生成硅酸。

　　3、判(pàn)定酸性(xìng)氧化物最重要依据(jù)是(shì)化学(xué)反应前后各元素化(huà)合价保持不变。

　　4、由两种元素(sù)组成，其中一种元素是氧元(yuán)素(sù)。

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