电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值(zhí)都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电讳疾忌医的故事简短，讳疾忌医的故事和寓意离能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的(de)相对大小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原子(zi)在(zài)分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电负性讳疾忌医的故事简短，讳疾忌医的故事和寓意值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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