电负性怎么计算的，电负性表示什么是妥帖还是妥贴，妥帖和妥帖哪个正确(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电(diàn)负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属元素妥帖还是妥贴，妥帖和妥帖哪个正确电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0妥帖还是妥贴，妥帖和妥帖哪个正确.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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