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大(dà)π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子(zi)有5个电子，一(yī)个(gè)和C成键(jiàn)，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭(è)π键,或(huò)离(lí)域π键）的形成(chéng)有个特点，就是(shì)多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的(de)杂(zá)化类型，同(tóng)一个区域(yù)如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内(nèi)的(de)原子基(jī)本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一(yī)共轭体系），则(zé)组成一(yī)个大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体系断(duàn)掉了，所(suǒ)以就有(yǒu)两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数简便算法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一(yī)起(qǐ)构成(chéng)一个整体，p电子(zi)在多个(gè)原子间运动形成π型(xíng)化(huà)学键，这种(zhǒng)不局(jú)限在(zài)两个原子之(zhī)间的(de)π键称(chēng)为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行的(de)p轨道从侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的π键。<笑颜如花和笑靥如花有什么区别呢，笑靥如花还是笑颜如花/p>

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子(zi)各以一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一(yī)种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯笑颜如花和笑靥如花有什么区别呢，笑靥如花还是笑颜如花分子中，六个碳原子和六(liù)个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道(dào)一起(qǐ)形成π键，由于(yú)苯分子中的π键(jiàn)是多(duō)个原(yuán)子形成(chéng)的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个(gè)原子所(suǒ)有(yǒu)，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域(yù)的，因(yīn)此(cǐ)又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的原子数, m是p电子(zi)的总(zǒng)数, 例(lì)如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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