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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用人生在勤,不索何获的意思是谁说的，人生在勤不索何获的意思是什么电负性值时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着(zhe)原子(zi)半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较(jiào)大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于(yú)2.0。

人生在勤,不索何获的意思是谁说的，人生在勤不索何获的意思是什么　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价(jià)键时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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