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电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数百万美元宝贝真实事件，百万美元宝贝真实事件是真的吗值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。百万美元宝贝真实事件，百万美元宝贝真实事件是真的吗

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电荷递(dì)增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化(huà)学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元(yuán)素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合百万美元宝贝真实事件，百万美元宝贝真实事件是真的吗价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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