电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)是电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的(de)电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概119出警收费吗 119出警收费标准是多少(gài)念还(hái)可(kě)以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大(dà)，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以离(lí)子(zi)性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.119出警收费吗 119出警收费标准是多少95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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