电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在(zài)分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非88是不是质数，79是质数吗金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有较大(dà)电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的(de)电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大(dà)的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的(de)原子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以(yǐ)离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 88是不是质数，79是质数吗88是不是质数，79是质数吗1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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