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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电(diàn)负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合(hé)考虑了(le)电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯辛追夫人是谁的夫人，辛追夫人是谁的母亲(sè)和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断(duàn)化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而电(diàn)负性辛追夫人是谁的夫人，辛追夫人是谁的母亲值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元素的(de)电(diàn)负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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