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大(dà)π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大(dà)π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含(hán)有一个电子，1个(gè)N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫赓续前行是什么意思，赓续前进的意思(jiào)共轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就(jiù)是多(duō)个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个(gè)数，就(j赓续前行是什么意思，赓续前进的意思iù)要(yào)先判断每个(gè)原子(zi)的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内(nèi)的(de)原子(zi)基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个大π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等(děng)于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一(yī)起(qǐ)构成一(yī)个(gè)整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的(de)π键称为离域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各(gè)以一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子中的(de)六(liù)个碳碳键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理(lǐ)论(lùn)认为，苯分子中的(de)每(měi)个碳原(yuán)子(zi)都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中(zhōng), 还有一个未杂(zá)化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一(yī)起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯(běn)分子中(zhōng)的π键是多个原子形成(chéng)的，一般(bān)称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子(zi)不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的分子(zi)很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含(hán)有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子(zi)的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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