电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么是电(diàn)负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子(zi)在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性太原市长热线电话是多少号，太原市长热线电话号码查询值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi太原市长热线电话是多少号，太原市长热线电话号码查询)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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