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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的(de)一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子(zi)的(de)电(diàn)子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化(huà)学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的(d纳粹分子是什么意思e)增大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可(kě)以用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化(huà)学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表(biǎo)现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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