电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电球缺的体积怎么算，球缺的体积公式是什么性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素(sù)都有(yǒu)较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可(kě)以用来(lái球缺的体积怎么算，球缺的体积公式是什么)判(pàn)断化(huà)合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电(diàn)负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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