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大π键电子数的计算(suàn)方法，大(dà)π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数(shù)计算方法：大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子有5个(gè)电子(zi)，一个(gè)和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个(gè)特点，就是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成(chéng)分子HBC路由器能用WiFi吗的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个(gè)数，就要先判(pàn)断每个原子的杂(zá)化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组成一(yī)个大π键，入中(zhōng)间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所(suǒ)以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数(shù)简便算(suàn)法

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　　在多(duō)原子分子中如有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不(bù)局限(xiàn)在两个原子(zi)之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处于同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳(fāng)香环的(de)成(chéng)环碳原子各以一个未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成(chéng)的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原(yuán)子完全相同，且实(shí)验表明苯(běn)分子中的六(liù)个碳(tàn)碳键也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化(huà)轨道(dào)理论认为，苯分(fēn)子(zi)中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子(zi)形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再(zài)只属(shǔ)于一个(gè)原子(zi)所有，而是(shì)在整个(gè)大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是(shì)p电子的总数, 例如(rú)丁二(èr)烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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