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一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)是什么(me)性，一(yī)氧化碳(tàn)的(de)化(huà)学性(xìng)质是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原四(sì)氧(yǎng)化(huà)三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气(qì)体密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是(shì)容易发生煤气中毒(dú)的因素之一(yī)。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分(fēn)子结构：一(yī)氧化碳分子为极性分子(zi)，但(dàn)由于存在(zài)反馈电子，分子的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还(hái)原(yuán)剂(jì)，如(rú)工业还(hái)原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水煤气（一(yī)氧化碳(tàn)和氢(qīng)气等气体的混合物(wù)）。

一氧化碳的(de)化学性(xìng)质及用途(tú)

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)及用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化(huà)碳具有可(kě)燃(rán)性，可以在空气或氧气中燃(rán)烧变(biàn)成二(èr)氧化(huà)碳，火焰呈蓝色，放(fàng)出大(dà)量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强(qiáng)的美国为什么打伊拉克，伊拉克现在归美国管吗还原性，能把金(jīn)属(shǔ)从它们的氧化物中(zhōng)还原出来（工业上(shàng)常用来冶(yě)炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极(jí)易与人体血液中的血(xuè)红蛋白结合，从而使血(xuè)红蛋白不(bù)能很好(hǎo)地与(yǔ)氧气结合，失(shī)去携(xié)氧(yǎng)能(néng)力，造成生(shēng)物体(tǐ)内缺(quē)氧，而发(fā)生中毒现象．

　　一氧美国为什么打伊拉克，伊拉克现在归美国管吗化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物(wù)，化学(xué)式为(wèi)CO，分(fēn)子(zi)量为28.0101，通(tōng)常状况下为是无色(sè)、无臭、无味的(de)气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点(diǎn)为(wèi)陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中的溶(róng)解度(dù)为0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化学性质上(shàng)，一氧化碳既有(yǒu)还原性，又有氧化早消性(xìng)，能发生氧化反应（燃(rán)烧反(fǎn)应(yīng)）、歧化(huà)反应(yīng)等；同(tóng)时具有毒(dú)性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织(zhī)，甚至灶顷(qǐng)电击样死(sǐ)亡(wáng)，人吸入最低(dī)致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭(tàn)氧气(qì)法(fǎ)等方法制得(dé)，主要用于(yú)生产甲醇和(hé)光气(qì)以及有机合成等。

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