电负性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多(duō)种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引力越(yuè)强。

　申请结尾的恳请语怎么写，特此申请的特是什么意思　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较大的(de)元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)申请结尾的恳请语怎么写，特此申请的特是什么意思的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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