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大(dà)π键(jiàn)电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么同位角的定义和性质和概念，同位角一定相等吗看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩(shèng)余(yú)的一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是(shì)多(duō)个(gè)分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构(gòu)成分子(zi)的(de)σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每个原子的(de)杂化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子(zi)中(zhōng)如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起构成一(yī)个(gè)整体，p电(diàn)子(zi)在(zài)多个原子间(jiān)运动形成π型化学键(jiàn)，这种不(bù)局限在两个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨(guǐ)道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的(de)p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的(de)成环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完全(quán)相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳(tàn)键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另(lìng)一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于(yú)苯分子(zi)中的π键是多个原子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子(zi)不(bù)再只属于(yú)一(yī)个原子所有，而是在整个(gè)大π键(jiàn)上运同位角的定义和性质和概念，同位角一定相等吗动是离慎(shèn)码(mǎ)域(yù)的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等(děng)分子中都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例(lì)如(rú)丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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