电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定杨志的性格特点和人物事迹概括，杨志的性格特点和人物事迹简介(dìng)义和(hé)计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相(xiāng)对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性综合(hé)考虑了(le)电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素(sù)原子在(zài)分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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