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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子(zi)半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合(hé)物中(zhōng)元素的(de)正负化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的(de)元素(sù)在形(xíng)成化(huà)合(hé)物(wù)时，由于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电(diàn)负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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