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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大(dà)π键的电子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子(zi)有5个(gè)电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别(bié)和(hé)两个H成键，剩余的(de)一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键个(gè)数，就要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉(diào)了，所以(yǐ)就有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它(tā)们连(lián)贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子在多(duō)个(gè)原子间运动形成π型化学(xué)键，这种不局(jú)限在两个原子之间(jiān)的π键称为离域同位角的定义和性质和概念，同位角一定相等吗π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳同位角的定义和性质和概念，同位角一定相等吗香(xiāng)环(huán)的(de)成环碳原子各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个(gè)碳原(yuán)子和六个氢原子完全(quán)相(xiāng)同(tóng)，且实(shí)验表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于苯分子中的(de)π键是多个原子(zi)形成的，一般(bān)称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属(shǔ)于(yú)一个原子所有，而是在(zài)整个大(dà)π键上运(yùn)动是离慎码域的(de)，因(yīn)此又称(chēng)为离域π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分(fēn)子(zi)很(hěn)多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都含有大(dà)π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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