氯化钾相对原子(zi)质量是多少(shǎo)，是氯(lǜ)化钾(jiǎ)的相对分子质(zhì)量75，因(yīn)为氯化钾的(de)化学(xué)式为(wèi)KCL，钾的相对(duì)原(yuán)子(zi)质(zhì)量是39，氯的(de)相对原子(zi)质量是(shì)35，所以(yǐ)相对(duì)分子(zi)质量为75的(de)。

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氯化钾相对原子质量是多少，

　　无色或(huò)白色不含(hán)结晶水的结晶(jīng)体，或者白(bái)色粉末。

　　味(wèi)咸(xián)而凉，有毒，内服2-3g就可(kě)能引起中毒而死亡。

　　微溶于乙醇，溶(róng)于水和碱(jiǎn)溶液。

　　但(dàn)在水(shuǐ)中的溶解(jiě)度比(bǐ)氯酸钠(nà)小，并且随着温(wēn)度升(shēng)高(gāo)而(ér)急(j心之所向目光所至什么意思，目光所至啥意思í)剧上升。

　　每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可(kě)被熔点高(gāo)的金属在熔融(róng)状态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解(jiě)反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融(róng))=通电=2K+Cl2↑

　　3.复(fù)分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓(nóng心之所向目光所至什么意思，目光所至啥意思))=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不(bù)挥发性酸制挥发(fā)性酸）

　　1.钾(jiǎ)肥(féi)

　　2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　3.生产(chǎn)金属钾(jiǎ)的原(yuán)料(liào)

　　4.生产其他钾盐（如KNO3）的(de)原料

　　5.医用(yòng)输(shū)液（调节(jié)体液离子平衡）

　　6.电解质

氯化钾的相对分子(zi)质量是(shì)多少

　　 氯(lǜ)化(huà)钾(jiǎ)的(de)相(xiāng)对分(fēn)子质量74.5，因(yīn)为(wèi)氯化钾的化学式为KCL，钾的相对原子质(zhì)量是39，氯的相(xiāng)对原子质量是35.5，所以相对(duì)分子质量为74.5。

物理性(xìng)质

　　 无色或(huò)白色不含结(jié)晶水的结(jié)晶体，或(huò)者(zhě)白色粉末。

　　味咸而凉，有毒，内(nèi)服2-3g就可能引起中毒而死亡(wáng)。

　　微溶于(yú)乙醇，溶于水和碱溶液。

　　但(dàn)在(zài)水碰嫌中的溶解度比氯(lǜ)酸钠小(xiǎo)，并且随着温度升(shēng)高(gāo)而急(jí)剧上(shàng)升。

　　每100g水中的溶(róng)解度(dù)在20℃时(shí)是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不(bù)易潮解。

化(huà)学(xué)性质

　　 1.可被熔点高的金属在熔融状态(tài)下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔(róng)融(róng))=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发性酸）

氯化钾漏老用途

　　 1.钾肥(féi)

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜手金(jīn)属钾的原(yuán)料

　　 4.生(shēng)产其他钾盐(yán)（如KNO3）的原料

　　 5.医用(yòng)输(shū)液（调节体液(yè)离子平(píng)衡）

　　 6.电解质(zhì)

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